12 ハロゲンの単体
| 単体 | 分子式 | 状態 | 色 | 水素との反応 | 水との反応 | 酸化力 |
| フッ素 | F 2 | 気体 | 淡黄色 | F 2 +H 2 →2HF | 2F 2 +2H 2 O→4HF+O 2 | 強 |
| 塩 素 | Cl 2 | 気体 | 黄緑色 | Cl 2 +H 2 →2HCl | Cl 2 +H 2 O→HCl+HClO | ↑ |
| 臭 素 | Br 2 | 液体 | 赤褐色 | Br 2 +H 2 →2HBr | わずかに反応する | ↑ |
| ヨウ素 | I 2 | 固体 | 黒紫色 | I 2 +H 2 →2HI | ほとんど反応しない | 弱 |
13 ハロゲン化水素
| ハロゲン化水素 | 分子式 | 状態 | 水溶液名 | 性質 | 実験室的製法 |
| フッ化水素 | HF | 気体 | フッ化水素酸 | 弱酸 | CaF 2 +H 2 SO 4 →CaSO 4 +2HF |
| 塩化水素 | HCl | 気体 | 塩 酸 | 強酸 | NaCl+H 2 SO 4 →NaHSO 4 +HCl |
| 臭化水素 | HBr | 気体 | 臭化水素酸 | 強酸 | KBr+H 2 SO 4 →KHSO 4 +HBr |
| ヨウ化水素 | HI | 気体 | ヨウ化水素酸 | 強酸 | KI+H 2 SO 4 →KHSO 4 +HI |
14 酸化還元反応
(1) 2KI+Cl
2
→2KCl+I
2
(2) 起きない。×
(3) 起きない。×
(4) 2KI+Br
2
→2KBr+I
2
15 塩素発生装置
(1) A 水 理由：塩化水素の吸収 B 濃硫酸 理由：水蒸気の吸収
(2) MnO
2
+4HCl→MnCl
2
+2H
2
O+Cl
2
(3) 下方置換法 理由：空気より分子量が重いため。
(4) 11.2(l)の塩素は、0.5mol発生するのと同じ。
MnO
2
は、0.5(mol)必要。
よって、MnO
2
の分子量は、55+32=87より、43.5(g)
同様に塩酸は、0.2mol必要。
使う塩酸のモル濃度は12(mol/l)なので、求める体積をVとおくと
0.2=12×(V/1000)よりV=166.666･･･ml≒167ml
16 化学反応式
(1) CaCl(ClO)・H
2
O+HCl→Cl
2
+CaCl
2
+2H
2
O
(2) SiO
2
+6HF→H
2
SiF
6
+2H
2
O
(3) AgNO
3
+HCl→AgCl+HNO
3
17 センター試験問題
ア 正しい。
イ 正しい。
ウ 誤り。単体で気体は、フッ素と塩素のみ。臭素は液体。ヨウ素は固体。
エ 誤り。還元作用でなく、酸化作用。
オ 正しい。
したがって、解答は、ウとエの2つ。
